Università degli Studi di Perugia

• Chimica Inorganica
• Laboratorio di Chimica Inorganica

Prova Orale.

Da definire.

Nessuna.

Forze chimiche: distanze internucleari e raggi atomici, tipi di forze chimiche, legame a idrogeno ed effetti delle forze chimiche. Energetica e struttura dei solidi ionici e metallici: le strutture dei solidi complessi, imperfezioni nei cristalli, conducibilità nei solidi ionici, solidi tenuti assieme da legami covalenti, materiali allo stato solido con legami polari. Acidi, basi e ioni in soluzioni acquose e non-acquose: concetti acido-base, misura della forza acido-base, acidi e basi "hard" e "soft", proprietà dell'acqua, solventi non acquosi e sali fusi. Reazioni di ossido-riduzione: potenziali standard di riduzione in relazione alle proprietà termodinamiche, elettrochimica in soluzioni acquose e non acquose. Chimica di coordinazione: considerazioni generali, struttura, reazioni, cinetica e meccanismi di reazione. Chimica descrittiva dei metalli di transizione: andamenti periodici generali, chimica dei vari stati d'ossidazione, la chimica degli elementi potassio-zinco, chimica dei metalli di transizione più pesanti, cenni sui lantanidi e sugli attinidi. Chimica Organometallica: la regola dei diciotto elettroni, complessi metallo carbonili, complessi nitrosili, complessi di diazoto, metallo-alchili, -carbeni, -carbini e -carburi, complessi di olefine e di acetileni non aromatici, metalloceni, reazioni di complessi organometallici. Cenni di catalisi omogenea ed eterogenea: introduzione e definizioni, applicazioni industriali della catalisi omogenea, sviluppo di catalizzatori omogenei, superfici e interazioni con specie adsorbite in catalisi eterogenea, applicazioni commerciali della catalisi eterogenea.

Forze chimiche. Energetica e struttura dei solidi ionici e metallici. Acidi, basi e ioni in soluzioni acquose e non-acquose. Reazioni di ossido-riduzione. Chimica di coordinazione. Chimica descrittiva dei metalli di transizione. Chimica Organometallica. Cenni di catalisi omogenea ed eterogenea.

Lezioni frontali e laboratorio.

J. H. Huheey, E. A. Keiter, R. L. Keiter "Chimica Inorganica", 1999, Piccin.

Padronanza degli argomenti descritti nel programma.

Non ancora stabilite.

Non ancora stabilite.

Nessuna.

Obbligatoria.

Dipartimento di Chimica, Via Elce di Sotto 8, 06123, Perugia

Corso tenuto congiuntamente alla Prof.ssa Paloa Belanzoni.

Introduzione alla chimica inorganica. Fondamenti di meccanica quantistica. Equazione di Schrödinger in coordinate cartesiane e polari. Orbitali atomici idrogenoidi: parte radiale ed angolare. Forma degli orbitali s, p, d, f. Gli atomi polielettronici e loro struttura elettronica. Principio di Pauli, principio di Aufbau, stati atomici, simboli di termine e regole di Hund. Periodicita' degli elementi. La tavola periodica e andamenti periodici di: dimensione degli atomi, energia di ionizzazione ed affinita' elettronica. Elettronegativita': scala di Pauling, Mulliken e Allred-Rochow. Regole di Slater per il calcolo della carica nucleare effettiva. Anomalie periodiche ed effetti relativistici. Modelli di legame chimico: legame ionico e legame covalente. La struttura di Lewis. Teoria del legame di valenza (VB). Teoria degli orbitali molecolari (MO). Applicazione ad alcune molecole biatomiche (omonucleari ed eteronucleari) e poliatomiche. Il metodo di Hückel. La geometria delle molecole ed il modello VSEPR. Concetti fondamentali di simmetria e teoria dei gruppi.
La chimica degli elementi:l'idrogeno, gli elementi del "blocco s" e gli elementi del "blocco p".
La chimica degli elementi del "blocco d": considerazioni generali. Complessi di coordinazione. Teoria del campo cristallino. Teoria degli orbitali molecolari applicata ai complessi di coordinazione. Teoria del campo dei leganti. Serie spettrochimica. Spettri elettronici e proprieta' magnetiche dei complessi di coordinazione.

Introduzione alla chimica inorganica. Configurazioni elettroniche degli atomi. Tavola periodica. Legame nelle molecole. Simmetria molecolare. Chimica degli elementi. Complessi di coordinazione e legame. Proprieta' elettroniche e magnetiche dei complessi di coordinazione.

lezioni frontali e laboratori

J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter, "Chimica Inorganica - Principi, Strutture, Reattivita'", Ed. Piccin, Padova.
D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford "Chimica Inorganica", Ed. Zanichelli, Bologna.

L'obiettivo del corso e' quello di fornire allo studente le conoscenze dei principi fisici e dei concetti fondamentali della chimica inorganica che riguardano la struttura dell'atomo, la natura del legame chimico, le proprieta' elettroniche e magnetiche dei complessi di coordinazione, la geometria e la simmetria delle molecole, le proprietà degli elementi dei principali gruppi della Tavola Periodica. Avvalendosi delle attivita' di laboratorio lo studente dovrà essere in grado di svolgere calcoli teorici della struttura elettronica delle molecole dalla quale poter comprenderne la reattivita'.

http://www.unipg.it/it/didattica

http://www.unipg.it/it/didattica

facoltativa

Dipartimento di Chimica, via Elce di Sotto, 8 - Aula A