Università degli Studi di Perugia

Prova scritta della durata di 90 minuti seguita da breve colloquio orale.

gennaio 2014 - febbraio 2014 - giugno 2014 (2 appelli) - luglio 2014 - settembre 2014

Fondamenti della Teoria Atomica: Leggi di combinazione. Teoria atomica di Dalton. Massa molecolare. Concetto di mole. Numero di Avogadro. Struttura dell'atomo. Equazioni chimiche. Formule empiriche e molecolari.
Proprietà dei Gas:
Gas ideale. Temperatura assoluta. Principio di Avogadro. Equazione di stato. Miscele gassose e legge di Dalton. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura. Distribuzione delle velocità molecolari. Effusione e diffusione. Gas non ideali.
Termodinamica:
Sistemi, stati e funzioni di stato. Lavoro e calore. Primo principio. Calori specifici. Entalpia e suo uso in chimica. Termochimica. Trasformazioni reversibili e irreversibili. Secondo principio. Entropia e suo significato microscopico. Terzo principio: entropie assolute. Energia libera ed equilibrio.
Equilibri di fase e soluzioni:
Cenni sulle proprietà dei liquidi. Equilibri di fase. Tensione di vapore. Equazione di Clapeyron. Diagrammi di fase. Soluzioni ideali. Concentrazioni. Proprietà colligative.
Equilibrio chimico:
Equilibri omogenei ed eterogenei. Costante di equilibrio. Effetti della pressione, concentrazione e temperatura. Equazione di van't Hoff. Equilibri in soluzione. Sali poco solubili e prodotto di solubilità. Acidi e basi e loro forza. Autoprotolisi dell?acqua. pH.
Elettrochimica:
Stati di ossidazione. Concetto di semireazione. Celle galvaniche. Termodinamica della trasformazione di energia chimica in energia elettrica: equazione di Nernst. Scala dei potenziali standard. Tipi di pile. Elettrolisi e applicazioni. Accumulatori.
Cinetica:
Velocità di reazione. Equazioni cinetiche. Ordine e molecolarità. Teoria delle collisioni. Effetti della temperatura. Energia di attivazione. Catalisi.
Struttura atomica e molecolare:
Meccanica quantistica: dualismo onda-particella e principio di indeterminazione. Equazione di Schrödinger. Quantizzazione e proprietà delle funzioni d'onda. Numeri quantici. Orbitali e loro energie. Atomi a più elettroni. Energia di ionizzazione e affinità elettronica. Parametri della struttura molecolare. Legame ionico. Legame covalente e orbitali molecolari. Geometria molecolare. Legame metallico. Solidi ionici, molecolari, metallici e loro proprietà. Proprietà periodiche degli elementi.

Fondamenti della teoria atomica. Proprietà dei gas. Termodinamica. Equilibri di fase e soluzioni. Equilibrio chimico. Equilibri in soluzione. Elettrochimica. Cinetica. Struttura atomica e molecolare. Legame chimico.

Lezioni frontali e esercitazioni numeriche in aula.

Oxtoby, Gillis & Nachtrieb, Chimica Moderna, seconda edizione, EdiSES, 2001

Oxtoby, Gillis, Campion, Chimica Moderna, terza edizione, EdiSES, 2009

Brown, LeMay, Bursten, Murphy, Fondamenti di Chimica, seconda edizione, EdiSES, 2009

Conoscenze di base della chimica generale.

Inizio: 23 Settembre 2013

Termine: 20 Dicembre 2012

Lezioni frontali: Lunedì 11:30 - 13:30; Venerdì 10:30 - 13:30

Esercitazioni numeriche

Raccomandata

Perugia, Facoltà di Ingegneria