Università degli Studi di Perugia

• chimica
• chimica applicata

Esame scritto

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vedi www.ing.unipg.it

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Struttura e proprietà della materia 1: fondamenti e stato gassoso. Materia; atomo e sistema periodico; formule chimiche e nomenclatura; bilanci di massa.Stato gassoso. Gas ideali; teoria cinetica, distribuzione delle velocità molecolari; gas reali.

Energia e trasformazioni chimiche 1: Termodinamica;I° principio e termochimica; II° principio e criteri di spontaneità dei processi. III principio e scala assoluta delle temperature. Combustioni. Potere calorifico, aria teorica e fumi di combustione, temperatura di fiamma, limiti di infiammabilità.

Struttura e proprietà della materia 2: Stato liquido e chimica in soluzione. Equilibri di fase. Tensione di vapore; diagrammi di fase; soluzioni, proprietà colligative; distillazione. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio; equilibri eterogenei; acidi e basi; sali poco solubili.

Energia e trasformazioni chimiche 2: Cinetica chimica. Velocità di reazione; equazioni cinetiche; legge di Arrhenius; energia di attivazione e  catalisi. Elettrochimica;Celle galvaniche; elettrolisi; pile ed accumulatori commerciali; celle a combustibile. Corrosione dei metalli.

Struttura e proprietà della materia 3: Stato solido e materiali: Struttura e proprietà dei materiali. Struttura atomica; concetti fondamentali del legame chimico. Strutture cristalline. Difetti e meccanismi di diffusione nei solidi. Proprietà meccaniche dei solidi metallici. Diagrammi di fase e leghe. Ferro, ghisa ed acciai.

Struttura e proprietà della materia 1: fondamenti e stato gassoso. Materia; atomo e sistema periodico; formule chimiche e nomenclatura; bilanci di massa.Stato gassoso. Gas ideali; teoria cinetica, distribuzione delle velocità molecolari; gas reali.

Energia e trasformazioni chimiche 1: Termodinamica;I° principio e termochimica; II° principio e criteri di spontaneità dei processi. III principio e scala assoluta delle temperature. Combustioni. Potere calorifico, aria teorica e fumi di combustione, temperatura di fiamma, limiti di infiammabilità.

Struttura e proprietà della materia 2: Stato liquido e chimica in soluzione. Equilibri di fase. Tensione di vapore; diagrammi di fase; soluzioni, proprietà colligative; distillazione. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio; equilibri eterogenei; acidi e basi; sali poco solubili.

Energia e trasformazioni chimiche 2: Cinetica chimica. Velocità di reazione; equazioni cinetiche; legge di Arrhenius; energia di attivazione e  catalisi. Elettrochimica;Celle galvaniche; elettrolisi; pile ed accumulatori commerciali; celle a combustibile. Corrosione dei metalli.

Struttura e proprietà della materia 3: Stato solido e materiali: Struttura e proprietà dei materiali. Struttura atomica; concetti fondamentali del legame chimico. Strutture cristalline. Difetti e meccanismi di diffusione nei solidi. Proprietà meccaniche dei solidi metallici. Diagrammi di fase e leghe. Ferro, ghisa ed acciai.

lezione frontale

Oxtoby, Gillis & Campion, Chimica moderna, III edizione, Edises (2009)
Brown, Lemay, Bursten & Murphy, Fondamenti di Chimica, II edizione, Edises (2009)
Kotz, Treichel & Townsend, Chimica, IV edizione, Edises (2009)

Comprendere i principi fondamentali della chimica che consentano allo studente di formarsi una visione d?insieme di fenomeni apparentemente diversi tra loro, con particolare attenzione agli aspetti energetici. Acquisire una base culturale di tipo chimico necessaria per un corretto uso tecnologico dei materiali. Esaminare alcune problematiche di chimica applicata (combustioni, corrosione e struttura dei materiali).

I semestre (vedi www.ing.unipg.it)

vedi www.ing.unipg.it

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raccomandata

via G. Duranti 93. Aula C biennio.

Il corso di Chimica e Chimica Applicata, pur formato formalmente da due moduli, è inteso come un corso unico, con un unico  programma in cui gli argomenti di base ed applicati si seguono in un percorso di conoscenza ben definito.

Struttura e proprietà della materia 1: fondamenti e stato gassoso. Materia; atomo e sistema periodico; formule chimiche e nomenclatura; bilanci di massa.Stato gassoso. Gas ideali; teoria cinetica, distribuzione delle velocità molecolari; gas reali.

Energia e trasformazioni chimiche 1: Termodinamica;I° principio e termochimica; II° principio e criteri di spontaneità dei processi. III principio e scala assoluta delle temperature. Combustioni. Potere calorifico, aria teorica e fumi di combustione, temperatura di fiamma, limiti di infiammabilità.

Struttura e proprietà della materia 2: Stato liquido e chimica in soluzione. Equilibri di fase. Tensione di vapore; diagrammi di fase; soluzioni, proprietà colligative; distillazione. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio; equilibri eterogenei; acidi e basi; sali poco solubili.

Energia e trasformazioni chimiche 2: Cinetica chimica. Velocità di reazione; equazioni cinetiche; legge di Arrhenius; energia di attivazione e  catalisi. Elettrochimica;Celle galvaniche; elettrolisi; pile ed accumulatori commerciali; celle a combustibile. Corrosione dei metalli.

Struttura e proprietà della materia 3: Stato solido e materiali: Struttura e proprietà dei materiali. Struttura atomica; concetti fondamentali del legame chimico. Strutture cristalline. Difetti e meccanismi di diffusione nei solidi. Proprietà meccaniche dei solidi metallici. Diagrammi di fase e leghe. Ferro, ghisa ed acciai.

Struttura e proprietà della materia 1: fondamenti e stato gassoso. Materia; atomo e sistema periodico; formule chimiche e nomenclatura; bilanci di massa.Stato gassoso. Gas ideali; teoria cinetica, distribuzione delle velocità molecolari; gas reali.

Energia e trasformazioni chimiche 1: Termodinamica;I° principio e termochimica; II° principio e criteri di spontaneità dei processi. III principio e scala assoluta delle temperature. Combustioni. Potere calorifico, aria teorica e fumi di combustione, temperatura di fiamma, limiti di infiammabilità.

Struttura e proprietà della materia 2: Stato liquido e chimica in soluzione. Equilibri di fase. Tensione di vapore; diagrammi di fase; soluzioni, proprietà colligative; distillazione. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio; equilibri eterogenei; acidi e basi; sali poco solubili.

Energia e trasformazioni chimiche 2: Cinetica chimica. Velocità di reazione; equazioni cinetiche; legge di Arrhenius; energia di attivazione e  catalisi. Elettrochimica;Celle galvaniche; elettrolisi; pile ed accumulatori commerciali; celle a combustibile. Corrosione dei metalli.

Struttura e proprietà della materia 3: Stato solido e materiali: Struttura e proprietà dei materiali. Struttura atomica; concetti fondamentali del legame chimico. Strutture cristalline. Difetti e meccanismi di diffusione nei solidi. Proprietà meccaniche dei solidi metallici. Diagrammi di fase e leghe. Ferro, ghisa ed acciai.

lezioni frontali

Oxtoby, Gillis & Campion, Chimica moderna, III edizione, Edises (2009) 

Brown, Lemay, Bursten & Murphy, Fondamenti di Chimica, II edizione, Edises (2009) 

Kotz, Treichel & Townsend, Chimica, IV edizione, Edises (2009)

Callister - Scienza e tecnologia dei Materiali

Comprendere i principi fondamentali della chimica che consentano allo studente di formarsi una visione d?insieme di fenomeni apparentemente diversi tra loro, con particolare attenzione agli aspetti energetici. Acquisire una base culturale di tipo chimico necessaria per un corretto uso tecnologico dei materiali. Esaminare alcune problematiche di chimica applicata (combustioni, corrosione e struttura dei materiali).

I semestre (vedi www.ing.unipg.it)

vedi www.ing.unipg.it

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raccomandata

via G. Duranti 93. Aula C biennio.

Il corso di Chimica e Chimica Applicata, pur formato formalmente da due moduli, è inteso come un corso unico, con un unico  programma in cui gli argomenti di base ed applicati si seguono in un percorso di conoscenza ben definito.