Università degli Studi di Perugia

prova scritta e/o orale

da definire

Libri di testo consigliati dal docente

Teoria atomica della materia: Cenni storici della teoria atomica. Leggi fondamentali. Particelle fondamentali dell'atomo. Numero atomico, numero di massa. Isotopi. Pesi atomici e unità di massa atomica. Mole. Numero di Avogadro. Formule chimiche ed equazioni chimiche.
Struttura elettronica degli atomi: Modello atomico di Bohr. Principio di indeterminazione. Meccanica quantistica ed ondulatoria. Descrizione degli orbitali atomici. Principio di esclusione di Pauli. Tavola periodica degli elementi . Proprietà periodiche. Energie di ionizzazione. Affinità elettronica.
Legame chimico: Legame ionico, covalente e metallico. Teoria del legame di valenza e dell'orbitale molecolare. Energia di legame. Numero di ossidazione e reazioni chimiche. Reazioni acido-base, di scambio, di ossido-riduzione. Il Legame nei composti di coordinazione.
Stato gassoso: Equazione di stato dei gas ideali. Significato della costante R e della temperatura. Teoria cinetica dei gas. Gas reali. Equazione di van der Waals.
Stato liquido: Proprietà generali. Cambiamenti di stato.  Stato solido: Tipi di solidi e loro proprietà. Cristalli ionici, covalenti, molecolari e metallici.Termodinamica: cenni. Funzioni di stato, Energia interna, Entalpia, Entropia, Energia libera di Gibbs. 1° e 2° principio della termodinamica.
Soluzioni: Natura delle soluzioni. Proprietà colligative delle soluzioni.  Equilibri chimici: Equilibri omogenei ed eterogenei. Costante di equilibrio. Leggi dell'equilibrio. Equilibri in soluzione. Equilibri acido-base. Forza degli acidi e delle basi. Prodotto ionico dell'acqua. Scala di pH e di pOH. Determinazione del pH. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori.

Teoria atomica della materia: Cenni storici della teoria atomica. Leggi fondamentali. Particelle fondamentali dell'atomo. Numero atomico, numero di massa. Isotopi. Pesi atomici e unità di massa atomica. Mole. Numero di Avogadro. Formule chimiche ed equazioni chimiche.
Struttura elettronica degli atomi: Modello atomico di Bohr. Principio di indeterminazione. Meccanica quantistica ed ondulatoria. Descrizione degli orbitali atomici. Principio di esclusione di Pauli. Tavola periodica degli elementi . Proprietà periodiche. Energie di ionizzazione. Affinità elettronica.
Legame chimico: Legame ionico, covalente e metallico. Teoria del legame di valenza e dell'orbitale molecolare. Energia di legame. Numero di ossidazione e reazioni chimiche. Reazioni acido-base, di scambio, di ossido-riduzione. Il Legame nei composti di coordinazione.
Stato gassoso: Equazione di stato dei gas ideali. Significato della costante R e della temperatura. Teoria cinetica dei gas. Gas reali. Equazione di van der Waals.
Stato liquido: Proprietà generali. Cambiamenti di stato.  Stato solido: Tipi di solidi e loro proprietà. Cristalli ionici, covalenti, molecolari e metallici.Termodinamica: cenni. Funzioni di stato, Energia interna, Entalpia, Entropia, Energia libera di Gibbs. 1° e 2° principio della termodinamica.
Soluzioni: Natura delle soluzioni. Proprietà colligative delle soluzioni.  Equilibri chimici: Equilibri omogenei ed eterogenei. Costante di equilibrio. Leggi dell'equilibrio. Equilibri in soluzione. Equilibri acido-base. Forza degli acidi e delle basi. Prodotto ionico dell'acqua. Scala di pH e di pOH. Determinazione del pH. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori.

• lezioni frontali
• esercitazioni in aula
• esperienza di laboratorio

P. Atkins, L. Jones, "Principi di Chimica", Zanichelli

ed altri consigliati dal docente

Conoscenza di base della chimica generale

da definire

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facoltativa

Via del Giochetto 06126,Perugia