Insegnamento CHIMICA
| Nome del corso di laurea | Geologia |
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| Codice insegnamento | GP004844 |
| Curriculum | Comune a tutti i curricula |
| Docente responsabile | Simonetta Cavalli |
| Docenti |
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| Ore |
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| CFU | 9 |
| Regolamento | Coorte 2021 |
| Erogato | Erogato nel 2021/22 |
| Erogato altro regolamento | |
| Attività | Base |
| Ambito | Discipline chimiche |
| Settore | CHIM/03 |
| Anno | 1 |
| Periodo | Primo Semestre |
| Tipo insegnamento | Obbligatorio (Required) |
| Tipo attività | Attività formativa monodisciplinare |
| Lingua insegnamento | Italiano |
| Contenuti | In questo corso vengono illustrati leggi e principi fondamentali della chimica. Gli argomenti trattati includono: stechiometria; legame chimico; proprietà di gas, solidi, liquidi e soluzioni; termodinamica e cinetica chimica; equilibri ionici in acqua; elettrochimica. |
| Testi di riferimento | 1) I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica: materia, tecnologia, ambiente, Casa Editrice Ambrosiana, 2016 - I edizione; 2) I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria. Un avvio allo studio della chimica, Casa Editrice Ambrosiana, 2009 – V edizione. |
| Obiettivi formativi | Apprendimento dei principi fondamentali introdotti durante il corso ed elencati in dettaglio nel programma. Gli studenti dovrebbero saper usare i concetti di base per risolvere semplici problemi di chimica generale, come ad esempio il calcolo della resa di reazione; della concentrazione delle soluzioni; del pH di soluzioni di acidi e basi; della variazione di entalpia, entropia ed energia libera di reazione da dati termochimici. |
| Prerequisiti | La familiarità con l'utilizzo dell'algebra delle scuole superiori è un prerequisito importante. Le conoscenze di chimica acquisite in anni precedenti, anche se largamente utili, non costituiscono un prerequisito. |
| Metodi didattici | Lezioni in aula su tutti gli argomenti del corso: le ore previste per le lezioni teoriche (49h) sono dedicate alla presentazione dei concetti fondamentali mentre le ore previste per le lezioni pratiche (24h) sono utilizzate per la risoluzione di problemi (numerici e non) scelti opportunamente per agevolare la comprensione da parte degli studenti degli argomenti principali e migliorare la loro abilità con il calcolo. |
| Altre informazioni | Per altre informazioni consultare il sito web http://fisgeo.unipg.it/joo3x/index.php/it/didattica/corsi-di-laurea-in-geologia.html |
| Modalità di verifica dell'apprendimento | L’esame consiste in una prova scritta (durata di 90 minuti) seguita da una prova orale della durata di circa trenta minuti. La prova scritta è costituita da 20 quesiti, di cui una parte a risposta chiusa e un’altra parte a risposta aperta. La prova orale seguirà di alcuni giorni la prova scritta. La prova scritta e la prova orale consentono di verificare sia le abilità acquisite sia il livello di conoscenze raggiunto dallo studente su tutti i contenuti dell'insegnamento. Per informazioni sui servizi di supporto agli studenti con disabilità e/o DSA visita la pagina http://www.unipg.it/disabilita-e-dsa |
| Programma esteso | – Natura atomica della materia- Modello nucleare dell’atomo. Isotopi. Mole e massa molare. Determinazione delle formule chimiche. Bilanciamento di reazioni chimiche. Calcoli stechiometrici. Nomenclatura dei composti. - Struttura degli atomi e legame chimico – Brevi cenni alla teoria quantistica. Orbitali atomici e loro energie. Atomi multi-elettronici. Tavola periodica e proprietà generali degli elementi. Legame ionico e covalente. Modello del legame di valenza. – Proprietà di gas, solidi, liquidi e soluzioni –Leggi dei gas. Deviazione dal comportamento ideale. Forze intermolecolari. Liquidi e solidi. Equilibri fisici. Transizioni di stato. Composizione e preparazione di soluzioni acquose: molarità; molalità; percentuale in massa. Solubilità. Proprietà colligative. – Equilibrio chimico – Legge di azione di massa. Costante di equilibrio. Fattori che influenzano lo stato di equilibrio. –Termodinamica chimica – La prima legge. Sistemi, stati ed energia. Entalpia. Entalpia nelle trasformazioni chimiche. Legge di Hess. Entropia. La seconda e terza legge. Trasformazioni spontanee. Energia libera di reazione. – Cenni di Cinetica Chimica – Velocità di reazione. Fattori che influenzano la velocità di reazione. – Equilibri ionici in acqua – Natura degli acidi e delle basi. Auto-ionizzazione dell’acqua. La scala del pH. Soluzioni acquose di acidi e basi deboli. Soluzioni tampone. Equilibri di solubilità. – Cenni di Elettrochimica – Reazioni di ossido riduzione. Potenziali standard. Celle galvaniche ed elettrolitiche. |