Insegnamento CHIMICA
- Corso
- Fisica
- Codice insegnamento
- GP005448
- Sede
- PERUGIA
- Curriculum
- Comune a tutti i curricula
- Docente
- Simonetta Cavalli
- Docenti
-
- Simonetta Cavalli
- Ore
- 42 ore - Simonetta Cavalli
- CFU
- 6
- Regolamento
- Coorte 2021
- Erogato
- 2022/23
- Attività
- Base
- Ambito
- Discipline chimiche
- Settore
- CHIM/03
- Tipo insegnamento
- Obbligatorio (Required)
- Tipo attività
- Attività formativa monodisciplinare
- Lingua insegnamento
- Italiano
- Contenuti
- Il corso è una introduzione allo studio di alcune delle grandi tematiche della chimica: equilibro chimico in fase gassosa e in soluzione; elettrochimica; cinetica; struttura atomica e molecolare; legame chimico. La successione in cui vengono affrontati gli argomenti comincia con la descrizione macroscopica di fenomeni chimici e quindi continua con le proprietà degli atomi e delle molecole.
- Testi di riferimento
- 1) P.W. Atkins, L. Jones, L. Laverman, Fondamenti di chimica generale, Zanichelli, Bologna (2018).
2) P. Zanello, R. Gobetto, R. Zanoni, Conoscere la Chimica,
CEA, Milano (2009). - Obiettivi formativi
Gli studenti dovrebbero essere in grado di spiegare le leggi e i modelli della chimica, elencati in dettaglio nel programma, e saper applicare i concetti di base per risolvere problemi e quesiti, come ad esempio: usare le leggi della termodinamica per descrivere gli equilibri fisici e chimici; illustrare la relazione tra costante di equilibrio e costanti di velocità delle reazioni diretta e inversa; illustrare gli aspetti generali delle reazioni acido base e di ossido riduzione; prevedere la spontaneità dei processi; identificare le reazioni che realizzano la trasformazione di energia chimica in energia elettrica e viceversa; assegnare la configurazione elettronica dello stato fondamentale di un elemento; usare la tavola periodica per prevedere e spiegare l’andamento periodico delle proprietà atomiche; formulare le struttura di Lewis di semplici molecole e ioni; prevedere la forma e il carattere polare delle molecole.- Prerequisiti
- Prerequisito del corso è la familiarità con le leggi dei gas e gli aspetti fondamentali della termodinamica (contenuti impartiti negli insegnamenti del primo anno). Le conoscenze di chimica, inclusa la nomenclatura, acquisite nella scuola superiore sono largamente raccomandate.
- Metodi didattici
- Lezioni in aula su tutti gli argomenti del corso: le ore di lezione previste (42h) sono dedicate alla presentazione dei concetti fondamentali che saranno applicati per la risoluzione di problemi (numerici e non) scelti opportunamente per migliorare la comprensione da parte degli studenti degli argomenti principali.
- Altre informazioni
- Per ulteriori informazioni visita la pagina
https://www.fisgeo.unipg.it/fisgejo/index.php/it/didattica/corsi-di-laurea-in-fisica.html . - Modalità di verifica dell'apprendimento
- L’esame consiste in una prova orale della durata di circa quaranta minuti con domande e soluzione di esercizi su tutto il programma svolto durante il semestre. L'esame consente di verificare le abilità acquisite e il livello di conoscenze raggiunto dallo studente sui contenuti dell'insegnamento.
Per informazioni sui servizi di supporto agli studenti con disabilità e/o DSA visita la pagina http://www.unipg.it/disabilita-e-dsa - Programma esteso
- – Introduzione – Relazioni di massa nelle reazioni chimiche. Termochimica. Processi spontanei e di equilibrio. – Equilibri fisici – Fasi e transizioni di fase. Diagrammi di stato. Solubilità. Proprietà di soluzioni. – Equilibri chimici – Aspetti sperimentali. Descrizione termodinamica. Risposta dell’equilibrio alla variazione delle condizioni.¿ Equilibri acido-base e di solubilità. – Reazioni redox e loro applicazioni – Celle voltaiche. Potenziali standard. Equazione di Nernst. Elettrolisi. – Cinetica chimica – Velocità di reazione. Fattori che influenzano la velocità di reazione: concentrazione, temperatura, catalizzatori. Velocità di reazione ed equilibrio. Modelli di reazione.¿ – Struttura atomica – Orbitali atomici. Il principio di Aufbau. Configurazione elettronica degli atomi. Andamento periodico delle proprietà atomiche. – Struttura molecolare e legame chimico – Legame ionico e covalente. Elettronegatività. Formule di struttura di Lewis. Modello VSEPR. Modelli di legame chimico. Struttura e reattività di alcune molecole di rilievo in chimica organica e inorganica.