Insegnamento CHIMICA GENERALE E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
- Corso
- Tecniche di laboratorio biomedico (abilitante alla professione sanitaria di tecnico di laboratorio biomedico)
- Codice insegnamento
- GP003889
- Curriculum
- Comune a tutti i curricula
- Docente
- Veronica Ceccarelli
- Docenti
-
- Veronica Ceccarelli
- Ore
- 48 ore - Veronica Ceccarelli
- CFU
- 4
- Regolamento
- Coorte 2022
- Erogato
- 2022/23
- Attività
- Base
- Ambito
- Scienze biomediche
- Settore
- BIO/10
- Tipo insegnamento
- Obbligatorio (Required)
- Tipo attività
- Attività formativa monodisciplinare
- Lingua insegnamento
- Italiano
- Contenuti
- Il programma riguarda i principali argomenti di Chimica Generale e Inorganica: Struttura dell’atomo, legami chimici, Soluzioni, pH di acidi e basi, Idrolisi salina e sistemi tampone. Chimica Organica: struttura e proprietà chimiche di alcooli, aldeidi e chetoni, ammine acidi carbossilici e derivati degli acidi carbossilici. Struttura e caratteristiche di Carboidrati. Lipidi. Amminoacidi e protein. Nucleotidi e acidi nucleici
- Testi di riferimento
- Chimica e Propedeutica Biochimica L. Binaglia, B. Giardina - Ed. Mc Graw Hill
- Obiettivi formativi
- Alla fine del corso lo studente dovrebbe essere in possesso delle principali conoscenze necessarie per affrontare lo studio della Biochimica
- Prerequisiti
- Conoscenze di base dei principi fondamentali di chimica e matematica studiati per l’esame d’accesso al corso di laurea
- Metodi didattici
- Il corso è organizzato in lezioni frontali su tutti gli argomenti del programma; durante le lezioni lo student è stimolato a intervenire per la richiesta di chiarimenti
- Altre informazioni
- Frequenza obbligatoria per almeno il 75% delle lezioni
- Modalità di verifica dell'apprendimento
- L'esame finale consiste in una prova scritta seguita da una prova orale
- Programma esteso
- Struttura dell’atomo: Nucleo e orbitali atomici Tavola periodica degli elementi. Isotopi stabili e radioattivi. Mole e Numero di Avogadro. Legami chimici covalente e ionico. Elettronegatività degli elementi e polarità delle molecole. Ibridazione degli orbitali e geometria delle molecole. Risonanza e legami ad elettroni delocalizzati. Legami intermolecolari. Nomenclatura dei composti inorganici. Stati di aggregazione della materia; pressione interna e processo di condensazione dei gas reali, cambiamenti di stato. Proprietà dei liquidi e delle soluzioni. Unità di concentrazione delle soluzioni, pressione di vapore, tensione superficiale, pressione osmotica. Elettroliti ed equilibri chimici in soluzione. Acidi e basi. Calcolo del pH di soluzioni di acidi, di basi, di sali. Tamponi acido-base. Leggi della cinetica chimica e loro uso nel laboratorio biochimico-clinico. Processi di ossido-riduzione di interesse biomedico.Struttura e nomenclatura di alcani, alcheni, alchini, cicloalcani, idrocarburi aromatici. Stereoisomeria conformazionale. Stereoisomeria configurazionale geometrica. Principali reazioni delle differenti classi di idrocarburi: reazioni di sostituzione ed addizione. Stereoisomeria ottica: convenzione di Fischer e convenzione R/S. Struttura e proprietà chimiche dei gruppi funzionali: Alcolico, tiolico e fenolico, Etereo e tioetereo, Amminico, Carbonilico, Carbossilico, estereo e ammidico. Composti eterociclici. Termodinamica delle reazioni.Carboidrati. Lipidi. Amminoacidi e protein. Nucleotidi e acidi nucleici