Insegnamento CHIMICA
- Corso
- Fisica
- Codice insegnamento
- GP005448
- Sede
- PERUGIA
- Curriculum
- Comune a tutti i curricula
- Docente
- Simonetta Cavalli
- Docenti
-
- Simonetta Cavalli
- Ore
- 42 ore - Simonetta Cavalli
- CFU
- 6
- Regolamento
- Coorte 2022
- Erogato
- 2023/24
- Attività
- Base
- Ambito
- Discipline chimiche
- Settore
- CHIM/03
- Tipo insegnamento
- Obbligatorio (Required)
- Tipo attività
- Attività formativa monodisciplinare
- Lingua insegnamento
- Italiano
- Contenuti
- Il corso è una introduzione allo studio di alcune delle grandi tematiche della chimica: equilibro chimico in fase gassosa e in soluzione; elettrochimica; cinetica; struttura atomica e molecolare; legame chimico. La successione in cui vengono affrontati gli argomenti comincia con la descrizione macroscopica di fenomeni chimici e quindi continua con la loro interpretazione in termini delle proprietà degli atomi e delle molecole.
- Testi di riferimento
- 1) P.W. Atkins, L. Jones, L. Laverman, Fondamenti di chimica generale, Zanichelli, Bologna (2018).
2) P. Zanello, R. Gobetto, R. Zanoni, Conoscere la Chimica,
CEA, Milano (2009). - Obiettivi formativi
- Gli studenti dovrebbero essere in grado di spiegare le leggi e i modelli della chimica, elencati in dettaglio nel programma, e saper applicare i concetti di base per risolvere problemi e quesiti, come ad esempio: usare le leggi della termodinamica per descrivere gli equilibri fisici e chimici; illustrare la relazione tra costante di equilibrio e costanti di velocità delle reazioni diretta e inversa; illustrare gli aspetti generali delle reazioni acido base e di ossido riduzione; prevedere la spontaneità dei processi; identificare le reazioni che realizzano la trasformazione di energia chimica in energia elettrica e viceversa; assegnare la configurazione elettronica dello stato fondamentale di un elemento; usare la tavola periodica per prevedere e spiegare l’andamento periodico delle proprietà atomiche; formulare le struttura di Lewis di semplici molecole e ioni; prevedere la forma e il carattere polare delle molecole.
- Prerequisiti
- Prerequisito del corso è la familiarità con le leggi dei gas e gli aspetti fondamentali della termodinamica (contenuti impartiti negli insegnamenti del primo anno). Le conoscenze di chimica, inclusa la nomenclatura, acquisite nella scuola superiore sono largamente raccomandate.
- Metodi didattici
- Lezioni in aula su tutti gli argomenti del corso: le ore di lezione previste (42h) sono dedicate alla presentazione dei concetti fondamentali che saranno applicati per la risoluzione di problemi (numerici e non) scelti opportunamente per migliorare la comprensione da parte degli studenti degli argomenti principali.
- Altre informazioni
- Per ulteriori informazioni sul corso di laurea visita la pagina
https://www.fisgeo.unipg.it/fisgejo/index.php/it/didattica/corsi-di-laurea-in-fisica.html . - Modalità di verifica dell'apprendimento
- L’esame consiste in una prova orale della durata di circa quaranta minuti con domande e soluzione di esercizi su tutto il programma svolto durante il semestre. L'esame consente di verificare le abilità acquisite e il livello di conoscenze raggiunto dallo studente sui contenuti dell'insegnamento.
Per informazioni sui servizi di supporto agli studenti con disabilità e/o DSA visita la pagina http://www.unipg.it/disabilita-e-dsa - Programma esteso
- –Introduzione– Relazioni di massa nelle reazioni chimiche. Termochimica. Processi spontanei e di equilibrio. –L’equilibrio– Equilibri fisici: fasi e transizioni di fase; diagrammi di stato; solubilità; proprietà di soluzioni. Equilibri chimici: legge di azione di massa; costante di equilibrio; descrizione termodinamica; risposta dell’equilibrio alla variazione delle condizioni. –Le reazioni– Equilibri acido-base; reazioni di precipitazione e equilibri di solubilità; reazioni redox e loro applicazioni: celle galvaniche; potenziali standard; equazione di Nernst; elettrolisi.¿–Cinetica chimica– Velocità di reazione. Fattori che influenzano la velocità di reazione: concentrazione, temperatura, catalizzatori. Velocità di reazione ed equilibrio. Modelli di reazione.¿–Struttura atomica– Orbitali atomici. Principio di Aufbau. Configurazione elettronica degli atomi. Andamento periodico delle proprietà atomiche. –Struttura molecolare e legame chimico– Legame ionico e covalente. Elettronegatività. Formule di struttura di Lewis. Modello VSEPR. Modelli di legame chimico. Struttura e reattività di alcune molecole di rilievo in chimica organica e inorganica.